{"id":1185,"date":"2021-12-08T11:00:01","date_gmt":"2021-12-08T07:30:01","guid":{"rendered":"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/?p=1185"},"modified":"2023-08-30T11:57:38","modified_gmt":"2023-08-30T07:27:38","slug":"tout-savoir-sur-la-batterie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/","title":{"rendered":"Tout Savoir Sur La Batterie de Perceuse Sans Fil"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-flat ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<div class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Contents<\/div>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Chronologie_de_lhistoire_de_la_batterie\" >Chronologie de l&rsquo;histoire de la batterie<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Concepts_de_base_des_batteries_et_des_cellules\" >Concepts de base des batteries et des cellules<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Cellules_primaires_et_secondaires\" >Cellules primaires et secondaires<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Tailles_standard_des_piles_et_des_batteries\" >Tailles standard des piles et des batteries<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Types_de_batteries\" >Types de batteries<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Definitions_termes_et_terminologie_de_la_batterie\" >D\u00e9finitions, termes et terminologie de la batterie<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#Principes_de_base_de_la_capacite_des_batteries\" >Principes de base de la capacit\u00e9 des batteries<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/tout-savoir-sur-la-batterie\/#La_realite_de_la_charge_de_la_batterie\" >La r\u00e9alit\u00e9 de la charge de la batterie<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#e9e9e9\">Les <strong>batteries<\/strong> sont utilis\u00e9es dans de nombreux \u00e9quipements \u00e9lectroniques et \u00e9lectriques &#8211; des jouets pour enfants aux smartphones, en passant par les ordinateurs portables, les v\u00e9hicules \u00e9lectriques et bien d&rsquo;autres articles. \u00c0 nos jours, la batterie est de plus en plus utilis\u00e9e. L&rsquo;utilisation des \u00e9quipements portables et mobiles augmente, tout comme l&rsquo;utilisation de la technologie des <strong>batteries<\/strong> des <a href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/power-tools\/drills\/\" target=\"_blank\" aria-label=\" (opens in a new tab)\" rel=\"noreferrer noopener\" class=\"rank-math-link\">perceuses visseuses sans fil<\/a>. <br>Les exigences croissantes impos\u00e9es aux batteries ont entra\u00een\u00e9 un d\u00e9veloppement consid\u00e9rable de la technologie au cours des derni\u00e8res ann\u00e9es, et d&rsquo;autres d\u00e9veloppements sont \u00e0 pr\u00e9voir \u00e0 l&rsquo;avenir. Dans ce guidage complet, on va parler de la batterie et la technologie des batteries.<\/p>\n\n\n\n\n\n<hr class=\"wp-block-separator has-text-color has-background has-vivid-green-cyan-background-color has-vivid-green-cyan-color is-style-wide\"\/>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Chronologie_de_lhistoire_de_la_batterie\"><\/span>Chronologie de l&rsquo;histoire de la batterie<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1748&nbsp;:<\/strong> Benjamin Franklin invente le terme \u00ab\u00a0<strong>batterie<\/strong>\u00a0\u00bb pour d\u00e9crire un ensemble de plaques de verre charg\u00e9es.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1780 \u00e0 1786&nbsp;<\/strong>: Luigi Galvani d\u00e9montre ce que nous comprenons aujourd&rsquo;hui comme \u00e9tant la base \u00e9lectrique de l&rsquo;influx nerveux et fournit la pierre angulaire de la recherche pour les inventeurs ult\u00e9rieurs comme Volta pour cr\u00e9er des piles.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1800<\/strong>&nbsp;: Alessandro Volta invente la pile Volta\u00efque et d\u00e9couvre la premi\u00e8re m\u00e9thode pratique de production d&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9. Constitu\u00e9e de disques altern\u00e9s de zinc et de cuivre avec des morceaux de carton tremp\u00e9s dans de la saumure entre les m\u00e9taux, la pile volta\u00efque produisait du courant \u00e9lectrique. L&rsquo;arc m\u00e9tallique conducteur \u00e9tait utilis\u00e9 pour transporter l&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9 sur une plus grande distance. La pile volta\u00efque d&rsquo;Alessandro Volta \u00e9tait la premi\u00e8re \u00ab\u00a0pile humide\u00a0\u00bb qui produisait un courant \u00e9lectrique fiable et r\u00e9gulier.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1836<\/strong>\u00a0: La pile volta\u00efque ne pouvait pas fournir un courant \u00e9lectrique pendant une longue p\u00e9riode. L&rsquo;Anglais John F. Daniell invente la pile Daniell qui utilise deux \u00e9lectrolytes : le sulfate de cuivre et le sulfate de zinc. La pile Daniel durait plus longtemps que la pile de Volta. Cette pile, qui produisait environ 1,1 volt, \u00e9tait utilis\u00e9e pour alimenter des objets tels que des t\u00e9l\u00e9graphes, des t\u00e9l\u00e9phones et des sonnettes de porte. Elle est rest\u00e9e populaire dans les foyers pendant plus de 100 ans.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1839&nbsp;:<\/strong> Pile \u00e0 combustible &#8211; William Robert Grove met au point la premi\u00e8re pile \u00e0 combustible, qui produit de l&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9 en combinant de l&rsquo;hydrog\u00e8ne et de l&rsquo;oxyg\u00e8ne.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1839 \u00e0 1842<\/strong>&nbsp;: Des inventeurs ont am\u00e9lior\u00e9 les piles qui utilisaient des \u00e9lectrodes liquides pour produire de l&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9. Bunsen (1842) et Grove (1839) ont invent\u00e9 les plus performantes.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1859&nbsp;:<\/strong> L&rsquo;inventeur fran\u00e7ais Gaston Plante met au point la premi\u00e8re batterie d&rsquo;accumulateurs au plomb rechargeable (batterie secondaire). Ce type de batterie est principalement utilis\u00e9 dans les voitures aujourd&rsquo;hui.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1866&nbsp;:<\/strong> L&rsquo;ing\u00e9nieur fran\u00e7ais Georges Leclanch\u00e9 a brevet\u00e9 la pile humide carbone-zinc appel\u00e9e pile Leclanch\u00e9. Selon The History of <strong>Batteries<\/strong> : \u00ab\u00a0La pile originale de Georges Leclanch\u00e9 \u00e9tait assembl\u00e9e dans un pot poreux. L&rsquo;\u00e9lectrode positive \u00e9tait constitu\u00e9e de dioxyde de mangan\u00e8se broy\u00e9 auquel \u00e9tait m\u00e9lang\u00e9 un peu de carbone. Le p\u00f4le n\u00e9gatif \u00e9tait une tige de zinc. <\/p>\n\n\n\n<p>La cathode \u00e9tait emball\u00e9e dans le pot, et une tige de carbone \u00e9tait ins\u00e9r\u00e9e pour servir de collecteur de courant. L&rsquo;anode ou la tige de zinc et le pot \u00e9taient ensuite immerg\u00e9s dans une solution de chlorure d&rsquo;ammonium. Le liquide a agi comme un \u00e9lectrolyte, s&rsquo;infiltrant facilement \u00e0 travers le pot poreux et entrant en contact avec le mat\u00e9riau de la cathode. Le liquide a jou\u00e9 le r\u00f4le d&rsquo;\u00e9lectrolyte, s&rsquo;infiltrant facilement \u00e0 travers la coupelle poreuse et entrant en contact avec le mat\u00e9riau cathodique.\u00a0\u00bb <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#dceccb\">Georges Leclanch\u00e9 a ensuite am\u00e9lior\u00e9 sa conception en substituant la p\u00e2te de chlorure d&rsquo;ammonium \u00e0 l&rsquo;\u00e9lectrolyte liquide et a invent\u00e9 une m\u00e9thode pour sceller la pile, inventant ainsi la premi\u00e8re pile s\u00e8che, une conception am\u00e9lior\u00e9e qui \u00e9tait d\u00e9sormais transportable.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1881&nbsp;:<\/strong> Thiebaut fait breveter la premi\u00e8re pile dont l&rsquo;\u00e9lectrode n\u00e9gative et le pot poreux sont plac\u00e9s dans une coupelle en zinc.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1881&nbsp;:<\/strong> Carl Gassner invente la premi\u00e8re pile s\u00e8che \u00e0 succ\u00e8s commercial (pile zinc-carbone).<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1899&nbsp;:<\/strong> Waldmar Jungner invente la premi\u00e8re pile rechargeable au nickel-cadmium.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1901&nbsp;:<\/strong> Thomas Alva Edison invente l&rsquo;accumulateur alcalin. La pile alcaline de Thomas Edison avait du fer comme mat\u00e9riau anodique (-) et de l&rsquo;oxyde de nickel comme mat\u00e9riau cathodique (+).<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1949&nbsp;:<\/strong> Lew Urry a d\u00e9velopp\u00e9 la petite batterie alcaline en 1949. L&rsquo;inventeur travaillait pour la soci\u00e9t\u00e9 Eveready Battery Co. dans son laboratoire de recherche de Parma, dans l&rsquo;Ohio. Les piles alcalines durent cinq \u00e0 huit fois plus longtemps que les piles zinc-carbone, leurs pr\u00e9d\u00e9cesseurs.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1954&nbsp;:<\/strong> Gerald Pearson, Calvin Fuller et Daryl Chapin inventent la premi\u00e8re pile solaire. Une pile solaire convertit l&rsquo;\u00e9nergie du soleil en \u00e9lectricit\u00e9. En 1954, Gerald Pearson, Calvin Fuller et Daryl Chapin ont invent\u00e9 la premi\u00e8re pile solaire. Les inventeurs ont cr\u00e9\u00e9 un r\u00e9seau de plusieurs bandes de silicium (chacune de la taille d&rsquo;une lame de rasoir), les ont plac\u00e9es dans la lumi\u00e8re du soleil, ont captur\u00e9 les \u00e9lectrons libres et les ont transform\u00e9s en courant \u00e9lectrique.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#dceccb\"> Les Laboratoires Bell de New York annoncent la fabrication d&rsquo;un prototype d&rsquo;une nouvelle batterie solaire. Bell avait financ\u00e9 la recherche. Le premier essai de service public de la batterie solaire de Bell a commenc\u00e9 avec un syst\u00e8me de transporteur t\u00e9l\u00e9phonique (Americus, G\u00e9orgie) le 4 octobre 1955.<\/p>\n\n\n\n<p>\u2705 <strong>1964&nbsp;:<\/strong> La soci\u00e9t\u00e9 Duracell est constitu\u00e9e.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"768\" height=\"463\" src=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/history-of-battery.jpg\" alt=\"Histoire de la batterie\n\" class=\"wp-image-1437\"\/><figcaption>L\u2019image de la premi\u00e8re batterie<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Concepts_de_base_des_batteries_et_des_cellules\"><\/span>Concepts de base des batteries et des cellules<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Si l&rsquo;on consid\u00e8re les notions de base de la technologie des batteries, une batterie est une combinaison de deux ou plusieurs cellules \u00e9lectrochimiques. Ces cellules \u00e9lectrochimiques stockent l&rsquo;\u00e9nergie sous forme d&rsquo;\u00e9nergie chimique, qui est convertie en \u00e9nergie \u00e9lectrique lorsqu&rsquo;elle est connect\u00e9e \u00e0 un circuit \u00e9lectrique dans lequel un courant \u00e9lectrique peut circuler.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#dceccb\">Une cellule est constitu\u00e9e de deux \u00e9lectrodes entre lesquelles est plac\u00e9 un \u00e9lectrolyte. L&rsquo;\u00e9lectrode n\u00e9gative est appel\u00e9e la cathode, tandis que l&rsquo;\u00e9lectrode positive est appel\u00e9e l&rsquo;anode. L&rsquo;\u00e9lectrolyte entre les deux peut \u00eatre un liquide ou un solide. Aujourd&rsquo;hui, de nombreuses cellules sont enferm\u00e9es dans un r\u00e9cipient sp\u00e9cial, et un \u00e9l\u00e9ment appel\u00e9 s\u00e9parateur est plac\u00e9 entre l&rsquo;anode et la cathode. Cet \u00e9l\u00e9ment est poreux \u00e0 l&rsquo;\u00e9lectrolyte et emp\u00eache les deux \u00e9lectrodes d&rsquo;entrer en contact l&rsquo;une avec l&rsquo;autre.<\/p>\n\n\n\n<p>La diff\u00e9rence de potentiel entre les bornes de la batterie est connue sous le nom de tension aux bornes. Si la batterie ne fait pas passer de courant, c&rsquo;est-\u00e0-dire si elle n&rsquo;est pas connect\u00e9e \u00e0 un circuit, la tension aux bornes est la tension en circuit ouvert et elle est \u00e9gale \u00e0 la force \u00e9lectromotrice de la batterie.<\/p>\n\n\n\n<iframe loading=\"lazy\" width=\"560\" height=\"315\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/_U5W1-hcGA0\" title=\"YouTube video player\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen=\"\"><\/iframe>\n\n\n\n<div style=\"height:23px\" aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-spacer\"><\/div>\n\n\n\n<p>On constate que toutes les batteries ont un certain niveau de r\u00e9sistance interne. Par cons\u00e9quent, la tension aux bornes diminue lorsqu&rsquo;elles sont connect\u00e9es \u00e0 une charge externe. Lorsque la batterie s&rsquo;\u00e9puise, on constate que la r\u00e9sistance interne augmente et que la tension sous charge diminue.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Cellules_primaires_et_secondaires\"><\/span>Cellules primaires et secondaires<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Bien qu&rsquo;il existe de nombreux types de batteries, il y a deux grandes cat\u00e9gories de cellules ou de batteries qui peuvent \u00eatre utilis\u00e9es pour fournir de l&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lectrique. Chaque type a ses propres avantages et inconv\u00e9nients et, par cons\u00e9quent, chaque type de pile est utilis\u00e9 dans des applications diff\u00e9rentes, bien qu&rsquo;ils puissent souvent \u00eatre interchang\u00e9s :<\/p>\n\n\n\n<p>\ud83d\udfe1 <strong>Les batteries primaires<\/strong> : Les piles primaires sont essentiellement des batteries qui ne peuvent pas \u00eatre recharg\u00e9es. Elles transforment de mani\u00e8re irr\u00e9versible l&rsquo;\u00e9nergie chimique en \u00e9nergie \u00e9lectrique. Lorsque les produits chimiques contenus dans la batterie ont tous r\u00e9agi pour produire de l&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lectrique et qu&rsquo;ils sont \u00e9puis\u00e9s, la batterie ou la cellule ne peut pas \u00eatre facilement restaur\u00e9e par des moyens \u00e9lectriques.<\/p>\n\n\n\n<p>\ud83d\udfe1 <strong>Les batteries secondaires :<\/strong> Les batteries secondaires ou les cellules secondaires diff\u00e8rent des cellules primaires en ce qu&rsquo;elles peuvent \u00eatre recharg\u00e9es. Les r\u00e9actions chimiques \u00e0 l&rsquo;int\u00e9rieur de la cellule ou de la batterie peuvent \u00eatre invers\u00e9es en fournissant de l&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lectrique \u00e0 la cellule, ce qui r\u00e9tablit leur composition originale.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Tailles_standard_des_piles_et_des_batteries\"><\/span>Tailles standard des piles et des batteries<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Il est essentiel que les batteries, et en particulier les batteries primaires, puissent \u00eatre remplac\u00e9es lorsque leur dur\u00e9e de vie utile est termin\u00e9e. C&rsquo;est pourquoi les batteries sont normalement propos\u00e9es dans des tailles standard, afin de pouvoir utiliser les batteries de diff\u00e9rents fabricants. Il existe donc un certain nombre de tailles de batteries standard utilis\u00e9es.<\/p>\n\n\n\n<p>Un r\u00e9sum\u00e9 des tailles de batteries standard les plus courantes est donn\u00e9 ci-dessous :<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table is-style-stripes\"><table><thead><tr><td><strong>TAILLES STANDARD DES CELLULES ET DES BATTERIES<\/strong><\/td><\/tr><tr><td><strong>TYPE DE CELLULE<\/strong><\/td><td><strong>DIAM\u00c8TRE<br>MM<\/strong><\/td><td><strong>HAUTEUR<br>MM<\/strong><\/td><\/tr><\/thead><tbody><tr><td>AAA<\/td><td>10.5<\/td><td>44.5<\/td><\/tr><tr><td>AA<\/td><td>14.5<\/td><td>50.5<\/td><\/tr><tr><td>C<\/td><td>26.2<\/td><td>50.0<\/td><\/tr><tr><td>D<\/td><td>34.2<\/td><td>61.5<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Types_de_batteries\"><\/span>Types de batteries<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Il existe de nombreux <strong><span class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\"><a href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/differents-types-de-batteries\/\" target=\"_blank\" aria-label=\"types diff\u00e9rents  de batteries (opens in a new tab)\" rel=\"noreferrer noopener\" class=\"rank-math-link\">types diff\u00e9rents  de batteries<\/a><\/span><\/strong> ou de cellules. Chaque type de technologie de batterie pr\u00e9sente ses propres avantages et inconv\u00e9nients. En cons\u00e9quence, les diff\u00e9rents types de batteries ou de piles peuvent \u00eatre utilis\u00e9s dans diff\u00e9rentes applications. Le tableau ci-dessous donne un aper\u00e7u de certains des diff\u00e9rents types les plus couramment utilis\u00e9s aujourd&rsquo;hui.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table is-style-stripes\"><table><thead><tr><td><strong>TYPES DE BATTERIES ET LEURS  PROPRI\u00c9T\u00c9S<\/strong><br><\/td><\/tr><tr><td><strong>TYPE DE CELLULE<\/strong><\/td><td><strong>VOLTAGE NOMINAL<br>V<\/strong><\/td><td><strong>CARACT\u00c9RISTIQUES<\/strong><\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><\/thead><tbody><tr><td><strong>Cellules et batteries primaires<\/strong><\/td><td>&nbsp;<\/td><td>&nbsp;<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Dioxyde de mangan\u00e8se alcalin<\/td><td>1.5<\/td><td>Largement disponibles, offrant une grande capacit\u00e9. La dur\u00e9e de conservation est normalement d&rsquo;environ cinq ans. Capable de fournir un courant mod\u00e9r\u00e9.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Lithium-thionyl chloride<\/td><td>3.6<\/td><td>Bonnes pour les courants faibles \u00e0 moyens. Densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique \u00e9lev\u00e9e et longue dur\u00e9e de vie.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Dioxyde de mangan\u00e8se au lithium<\/td><td>3.0<\/td><td>Longue dur\u00e9e de vie combin\u00e9e \u00e0 une densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique \u00e9lev\u00e9e et \u00e0 une capacit\u00e9 de courant mod\u00e9r\u00e9e.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Oxyde de mercure<\/td><td>1.35<\/td><td>Utilis\u00e9es pour les piles boutons (piles de montre), elles sont pratiquement \u00e9limin\u00e9es aujourd&rsquo;hui en raison du mercure qu&rsquo;elles contiennent.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Oxyde de silice<\/td><td>1.5<\/td><td>Bonne densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique. Principalement utilis\u00e9 pour les piles boutons.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Zinc-carbone<\/td><td>1.5<\/td><td>Largement utilis\u00e9es pour les applications grand public. Faible co\u00fbt, capacit\u00e9 mod\u00e9r\u00e9e. Fonctionnent mieux dans des conditions d&rsquo;utilisation intermittente.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Zinc-air<\/td><td>1.4<\/td><td>Principalement utilis\u00e9es pour les piles boutons. Elles ont une dur\u00e9e de vie limit\u00e9e une fois ouvertes et une capacit\u00e9 de courant faible mais une densit\u00e9 d&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lev\u00e9e.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td><strong>Cellules et batteries secondaires<\/strong><\/td><td>&nbsp;<\/td><td>&nbsp;<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Nickel cadmium<br>NiCd<\/td><td>1.2<\/td><td>\u00c9taient d&rsquo;un usage tr\u00e8s courant, mais c\u00e8dent aujourd&rsquo;hui la place aux piles et batteries NiMH en raison des impacts environnementaux. Faible r\u00e9sistance interne et peut fournir de grands courants. Longue dur\u00e9e de vie si elles sont utilis\u00e9es avec pr\u00e9caution.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Nickel metal hydride<br>NiMH<\/td><td>1.2<\/td><td>Capacit\u00e9 plus \u00e9lev\u00e9e mais plus ch\u00e8res que les NiCad. La charge doit \u00eatre soigneusement contr\u00f4l\u00e9e. Elles sont utilis\u00e9es dans de nombreuses applications o\u00f9 les NiCad \u00e9taient auparavant utilis\u00e9s.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Lithium ion<br>Lion<\/td><td>&nbsp;<\/td><td>La plus grande capacit\u00e9. Elles sont maintenant largement utilis\u00e9s dans de nombreux ordinateurs portables, t\u00e9l\u00e9phones mobiles, appareils photo. . etc. La charge doit \u00eatre soigneusement contr\u00f4l\u00e9e et elles ont souvent une dur\u00e9e de vie limit\u00e9e ~ typiquement 300 cycles de charge-d\u00e9charge.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><tr><td>Acide de plomb<\/td><td>2.0<\/td><td>Largement utilis\u00e9e pour les applications automobiles. Relativement bon march\u00e9, mais la dur\u00e9e de vie est souvent courte.<\/td><td>&nbsp;<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>Les performances de la technologie des batteries se sont consid\u00e9rablement am\u00e9lior\u00e9es ces derni\u00e8res ann\u00e9es. Comme les exigences impos\u00e9es aux batteries ont augment\u00e9, avec une plus grande <span class=\"has-inline-color has-black-color\">capacit\u00e9 <\/span>requise dans des espaces plus r\u00e9duits et des niveaux de fiabilit\u00e9 plus \u00e9lev\u00e9s, des quantit\u00e9s consid\u00e9rables de recherche ont \u00e9t\u00e9 investies pour tenter de r\u00e9pondre aux nouvelles exigences.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#dceccb\">Ces recherches ont permis d&rsquo;allonger consid\u00e9rablement les intervalles entre les charges, d&rsquo;augmenter les niveaux de capacit\u00e9 et d&rsquo;accro\u00eetre la fiabilit\u00e9. \u00c0 l&rsquo;avenir, les exigences impos\u00e9es aux <em>batteries<\/em> ne feront qu&rsquo;augmenter et il ne fait aucun doute que la technologie s&rsquo;am\u00e9liorera au-del\u00e0 de toute mesure.<\/p>\n\n\n\n<p>La technologie des batteries devenant un \u00e9l\u00e9ment de plus en plus important des industries \u00e9lectroniques et \u00e9lectriques, la terminologie et les d\u00e9finitions sont de plus en plus utilis\u00e9es.<\/p>\n\n\n\n<p>Lorsqu&rsquo;on parle de batteries et de technologie de batterie, il est souvent utile de pouvoir utiliser les termes, la terminologie et les d\u00e9finitions corrects relatifs aux batteries.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"768\" height=\"461\" src=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/different-types-of-battery.jpg\" alt=\"Diff\u00e9rents types de batteries\n\" class=\"wp-image-1439\"\/><figcaption>Les diff\u00e9rents types de batterie<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p>En cons\u00e9quence, une liste de la terminologie et des d\u00e9finitions les plus couramment utilis\u00e9es pour les <strong>batteries<\/strong> a \u00e9t\u00e9 compil\u00e9e ci-dessous :<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Definitions_termes_et_terminologie_de_la_batterie\"><\/span><strong>D\u00e9finitions, termes et terminologie de la batterie<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Anode<\/h3>\n\n\n\n<p>La d\u00e9finition de l&rsquo;anode est l&rsquo;\u00e9lectrode \u00e0 laquelle une r\u00e9action d&rsquo;oxydation se produit. Cela signifie que l&rsquo;\u00e9lectrode anodique est un fournisseur d&rsquo;\u00e9lectrons. Cependant, le flux d&rsquo;\u00e9lectrons s&rsquo;inverse entre les activit\u00e9s de charge et de d\u00e9charge. Par cons\u00e9quent, l&rsquo;\u00e9lectrode positive est l&rsquo;anode pendant la charge et l&rsquo;\u00e9lectrode n\u00e9gative est l&rsquo;anode pendant la d\u00e9charge.<\/p>\n\n\n\n<p>Afin d&rsquo;\u00e9viter toute confusion, l&rsquo;anode est normalement d\u00e9finie pour son activit\u00e9 pendant le cycle de d\u00e9charge. Ainsi, le terme anode est utilis\u00e9 pour l&rsquo;\u00e9lectrode n\u00e9gative d&rsquo;une pile ou d&rsquo;une batterie.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Batterie<\/h3>\n\n\n\n<p>Une batterie est le nom g\u00e9n\u00e9rique d&rsquo;une unit\u00e9 qui cr\u00e9e de l&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lectrique \u00e0 partir d&rsquo;une \u00e9nergie chimique stock\u00e9e. Strictement, elle se compose de deux ou plusieurs cellules connect\u00e9es dans une disposition s\u00e9rie\/parall\u00e8le appropri\u00e9e pour fournir la tension de fonctionnement et la capacit\u00e9 requises pour r\u00e9pondre \u00e0 ses exigences de fonctionnement. <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#dceccb\">Le terme batterie est \u00e9galement fr\u00e9quemment utilis\u00e9 pour d\u00e9signer une unit\u00e9 constitu\u00e9e d&rsquo;une seule cellule, notamment lorsqu&rsquo;elle contient un circuit de gestion de la batterie.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Cathode<\/h3>\n\n\n\n<p>La d\u00e9finition de la cathode est l&rsquo;\u00e9lectrode d&rsquo;une batterie ou d&rsquo;un autre syst\u00e8me o\u00f9 se produit une r\u00e9action de r\u00e9duction. L&rsquo;\u00e9lectrode capte les \u00e9lectrons d&rsquo;un circuit externe. Par cons\u00e9quent, l&rsquo;\u00e9lectrode n\u00e9gative de la batterie ou de la cellule est la cathode pendant la charge et l&rsquo;\u00e9lectrode positive est la cathode pendant la d\u00e9charge.<\/p>\n\n\n\n<p>Pour \u00e9viter toute confusion, la cathode est normalement sp\u00e9cifi\u00e9e pour le cycle de d\u00e9charge. Par cons\u00e9quent, le nom cathode est couramment utilis\u00e9 pour l&rsquo;\u00e9lectrode positive de la cellule ou de la batterie.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Capacit\u00e9<\/h3>\n\n\n\n<p><strong><span class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\"><a href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/capacite-de-la-batterie\/\" target=\"_blank\" aria-label=\"La capacit\u00e9 de la batterie (opens in a new tab)\" rel=\"noreferrer noopener\" class=\"rank-math-link\">La capacit\u00e9 de la batterie<\/a><\/span><\/strong> ou d&rsquo;une pile est d\u00e9finie comme la quantit\u00e9 d&rsquo;\u00e9nergie qu&rsquo;elle peut fournir en une seule d\u00e9charge. La capacit\u00e9 d&rsquo;une batterie est normalement sp\u00e9cifi\u00e9e en amp\u00e8res-heures (ou milli-amp\u00e8res-heures) ou en watts-heures.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"768\" height=\"462\" src=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/capacity-of-battery.jpg\" alt=\"capacit\u00e9 de la batterie\n\" class=\"wp-image-1441\"\/><figcaption>L\u2019image de la batterie<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Cellule<\/h3>\n\n\n\n<p>La d\u00e9finition de la cellule est l&rsquo;unit\u00e9 \u00e9lectrochimique de base qui est utilis\u00e9e pour cr\u00e9er de l&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lectrique \u00e0 partir d&rsquo;une \u00e9nergie chimique stock\u00e9e ou pour stocker de l&rsquo;\u00e9nergie \u00e9lectrique sous forme d&rsquo;\u00e9nergie chimique. Une cellule de base se compose de deux \u00e9lectrodes entre lesquelles se trouve un \u00e9lectrolyte.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Taux de charge ou taux C<\/h3>\n\n\n\n<p>&nbsp;La d\u00e9finition du taux de charge ou taux C d&rsquo;une batterie ou d&rsquo;une cellule est le courant de charge ou de d\u00e9charge en amp\u00e8res par rapport \u00e0 la capacit\u00e9 nominale en Ah. Par exemple, dans le cas d&rsquo;une batterie de 500 mAh, un taux C\/2 est de 250 mA et un taux 2C serait de1 A.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Charge \u00e0 courant constant<\/h3>\n\n\n\n<p>Il s&rsquo;agit d&rsquo;un processus de charge o\u00f9 le niveau de courant est maintenu \u00e0 un niveau constant, quelle que soit la tension de la batterie ou de la cellule.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Charge \u00e0 tension constante<\/h3>\n\n\n\n<p>Cette d\u00e9finition fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 un processus de charge dans lequel <strong><span class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\"><a href=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/voltage-de-la-batterie\/\" target=\"_blank\" aria-label=\"le voltage de la batterie (opens in a new tab)\" rel=\"noreferrer noopener\" class=\"rank-math-link\">le voltage de la batterie<\/a><\/span><\/strong> appliqu\u00e9e \u00e0 une batterie est maintenue \u00e0 une valeur constante pendant le cycle de charge, quel que soit le courant consomm\u00e9.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Dur\u00e9e de vie du cycle<\/h3>\n\n\n\n<p>La capacit\u00e9 d&rsquo;une cellule ou d&rsquo;une batterie rechargeable change au cours de sa vie. La d\u00e9finition de l&rsquo;autonomie ou de la dur\u00e9e de vie d&rsquo;une batterie est le nombre de cycles qu&rsquo;une cellule ou une batterie peut \u00eatre charg\u00e9e et d\u00e9charg\u00e9e dans des conditions sp\u00e9cifiques, avant que la capacit\u00e9 disponible ne tombe \u00e0 un crit\u00e8re de performance sp\u00e9cifique &#8211; normalement 80% de la capacit\u00e9 nominale.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffac1\">Les batteries NiMH ont g\u00e9n\u00e9ralement une dur\u00e9e de vie de 500 cycles, les batteries NiCd peuvent avoir une dur\u00e9e de vie de plus de 1000 cycles et pour les cellules NiMH, elle est inf\u00e9rieure \u00e0 environ 500 cycles. Les piles au lithium-ion ont actuellement une dur\u00e9e de vie d&rsquo;environ 300 cycles, mais cette dur\u00e9e s&rsquo;am\u00e9liore avec le d\u00e9veloppement. <\/p>\n\n\n\n<p>La dur\u00e9e de vie d&rsquo;une cellule ou d&rsquo;une batterie est grandement influenc\u00e9e par la profondeur du cycle et la m\u00e9thode de recharge. Une coupure incorrecte du cycle de charge, en particulier si la cellule est surcharg\u00e9e ou charg\u00e9e \u00e0 l&rsquo;envers, r\u00e9duit consid\u00e9rablement la dur\u00e9e de vie du cycle.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Tension de coupure<\/h3>\n\n\n\n<p>Lorsqu&rsquo;une batterie ou une pile est d\u00e9charg\u00e9e, elle suit une courbe de tension &#8211; la tension diminue g\u00e9n\u00e9ralement au cours du cycle de d\u00e9charge. La d\u00e9finition de la tension de coupure pour une cellule ou une batterie est la tension \u00e0 laquelle la d\u00e9charge est termin\u00e9e par tout syst\u00e8me de gestion de batterie. Ce point peut \u00e9galement \u00eatre appel\u00e9 tension de fin de d\u00e9charge.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Cycle profond<\/h3>\n\n\n\n<p>Un cycle de charge et de d\u00e9charge dans lequel la d\u00e9charge est poursuivie jusqu&rsquo;\u00e0 ce que la batterie soit compl\u00e8tement d\u00e9charg\u00e9e. Il s&rsquo;agit normalement du point o\u00f9 elle atteint sa tension de coupure, g\u00e9n\u00e9ralement 80 % de la d\u00e9charge.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group has-pale-ocean-gradient-background has-background\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-flow wp-block-group-is-layout-flow\">\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 \u00c9lectrode<\/h3>\n\n\n\n<p>Les \u00e9lectrodes sont les \u00e9l\u00e9ments de base d&rsquo;une cellule \u00e9lectrochimique. Il y en a deux dans chaque cellule : une \u00e9lectrode positive et une \u00e9lectrode n\u00e9gative. La tension de la cellule est d\u00e9termin\u00e9e par la diff\u00e9rence de tension entre l&rsquo;\u00e9lectrode positive et l&rsquo;\u00e9lectrode n\u00e9gative.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 \u00c9lectrolyte<\/h3>\n\n\n\n<p>La d\u00e9finition de l&rsquo;\u00e9lectrolyte dans une batterie est qu&rsquo;il s&rsquo;agit du milieu qui assure la conduction des ions entre les \u00e9lectrodes positives et n\u00e9gatives d&rsquo;une cellule.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<div style=\"height:20px\" aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-spacer\"><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique<\/h3>\n\n\n\n<p>La densit\u00e9 de stockage d&rsquo;\u00e9nergie volum\u00e9trique d&rsquo;une batterie, exprim\u00e9e en wattheures par litre (Wh\/l).<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Densit\u00e9 de puissance<\/h3>\n\n\n\n<p>La densit\u00e9 de puissance volum\u00e9trique d&rsquo;une batterie, exprim\u00e9e en watts par litre (W\/l).<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Capacit\u00e9 nominale<\/h3>\n\n\n\n<p>La capacit\u00e9 d&rsquo;une batterie est exprim\u00e9e en amp\u00e8res-heures, Ah, et c&rsquo;est la charge totale qui peut \u00eatre obtenue d&rsquo;une batterie enti\u00e8rement charg\u00e9e dans des conditions de d\u00e9charge sp\u00e9cifi\u00e9es.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group has-pale-ocean-gradient-background has-background\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-flow wp-block-group-is-layout-flow\">\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Autod\u00e9charge<\/h3>\n\n\n\n<p>On constate que les batteries et les piles perdent leur charge au bout d&rsquo;un certain temps et qu&rsquo;il faut les recharger. Cette autod\u00e9charge est normale, mais varie en fonction d&rsquo;un certain nombre de variables, notamment la technologie utilis\u00e9e et les conditions.<\/p>\n\n\n\n<p> L&rsquo;autod\u00e9charge est d\u00e9finie comme la perte de capacit\u00e9 r\u00e9cup\u00e9rable d&rsquo;une cellule ou d&rsquo;une batterie. Elle est normalement exprim\u00e9e en pourcentage de la capacit\u00e9 nominale perdue par mois et \u00e0 une temp\u00e9rature donn\u00e9e. Le taux d&rsquo;autod\u00e9charge d&rsquo;une batterie ou d&rsquo;une cellule d\u00e9pend fortement de la temp\u00e9rature.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<div style=\"height:22px\" aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-spacer\"><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 S\u00e9parateur<\/h3>\n\n\n\n<p>Cette terminologie de batterie est utilis\u00e9e pour d\u00e9finir la membrane qui est n\u00e9cessaire dans une cellule pour emp\u00eacher l&rsquo;anode et la cathode de se court-circuiter. Les cellules \u00e9tant de plus en plus compactes, l&rsquo;espace entre l&rsquo;anode et la cathode devient beaucoup plus petit et, par cons\u00e9quent, les deux \u00e9lectrodes peuvent se court-circuiter et provoquer une r\u00e9action catastrophique, voire explosive. Le s\u00e9parateur est un mat\u00e9riau ou un espaceur perm\u00e9able aux ions et non conducteur \u00e9lectroniquement qui est plac\u00e9 entre l&rsquo;anode et la cathode.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 \u00c9nergie sp\u00e9cifique<\/h3>\n\n\n\n<p>La densit\u00e9 de stockage d&rsquo;\u00e9nergie gravim\u00e9trique d&rsquo;une batterie, exprim\u00e9e en wattheures par kilogramme (Wh\/kg).<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Puissance sp\u00e9cifique<\/h3>\n\n\n\n<p>La puissance sp\u00e9cifique d&rsquo;une batterie est la densit\u00e9 de puissance gravim\u00e9trique exprim\u00e9e en watts par kilogramme (W\/kg).<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"768\" height=\"462\" src=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/power-of-attery.jpg\" alt=\"puissance de batterie\" class=\"wp-image-1444\"\/><figcaption>puissance de batterie<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#008158\">\ud83d\udca0 Charge d&rsquo;entretien<\/h3>\n\n\n\n<p>Ce terme fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 une forme de charge de faible niveau o\u00f9 une cellule est connect\u00e9e de mani\u00e8re continue ou intermittente \u00e0 une alimentation \u00e0 courant constant qui maintient la cellule en \u00e9tat de charge compl\u00e8te. Les niveaux de courant peuvent \u00eatre d&rsquo;environ 0,1C ou moins, selon la technologie de la cellule.<\/p>\n\n\n\n<p>La liste des termes et d\u00e9finitions de la batterie ci-dessus \u00e9num\u00e8re les termes et d\u00e9finitions les plus couramment utilis\u00e9s. D&rsquo;autres seront utilis\u00e9s de temps en temps, mais ils ne sont pas d&rsquo;un usage aussi courant.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f2ffc0\">Savoir comment estimer la dur\u00e9e de vie d&rsquo;une pile avant qu&rsquo;elle ne soit \u00e9puis\u00e9e et qu&rsquo;il faille la remplacer ou la recharger est tr\u00e8s important de nos jours, alors que de nombreux articles \u00e9lectroniques et \u00e9lectriques fonctionnent sur piles.<\/p>\n\n\n\n<p>Il peut \u00eatre tr\u00e8s utile de conna\u00eetre la capacit\u00e9 des piles et la dur\u00e9e de vie attendue entre deux charges pour les piles rechargeables ou de savoir quand remplacer les piles non rechargeables.<\/p>\n\n\n\n<p>Par cons\u00e9quent, les concepts d&rsquo;autonomie et de capacit\u00e9 des piles sont tr\u00e8s importants non seulement pour la conception de circuits \u00e9lectroniques et les concepteurs, mais aussi pour toute personne qui utilise des piles.<\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"768\" height=\"461\" src=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/battery1.jpg\" alt=\"batterie\n\" class=\"wp-image-1442\"\/><figcaption>Batterie<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Principes_de_base_de_la_capacite_des_batteries\"><\/span>Principes de base de la capacit\u00e9 des batteries<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Le plus souvent, la capacit\u00e9 d&rsquo;une batterie est mesur\u00e9e en termes de charge r\u00e9elle qu&rsquo;elle stocke. Il s&rsquo;agit du courant qu&rsquo;elle peut fournir et de sa dur\u00e9e.<\/p>\n\n\n\n<p>Comme nous le savons tous, les piles ne durent qu&rsquo;un certain temps, et il semble souvent qu&rsquo;elles se d\u00e9chargent au moment le plus inopportun. Cependant, en comprenant un peu mieux la capacit\u00e9 et l&rsquo;autonomie des piles, il est possible de planifier un peu mieux leur utilisation.<\/p>\n\n\n\n<p>La capacit\u00e9 d&rsquo;une batterie, qu&rsquo;elle soit rechargeable ou non, est le plus souvent mesur\u00e9e en amp\u00e8res-heures ou en milliamp\u00e8res-heures.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f2ffc0\">En g\u00e9n\u00e9ral, les amp\u00e8res-heures sont utilis\u00e9s pour des articles beaucoup plus grands tels que les batteries de voiture ou de nombreux autres articles \u00e9lectriques o\u00f9 le courant est mesur\u00e9 en amp\u00e8res, les unit\u00e9s seront les amp\u00e8res-heures, tandis que pour les articles plus petits tels que les batteries utilis\u00e9es pour alimenter les \u00e9quipements \u00e9lectroniques, la capacit\u00e9 est g\u00e9n\u00e9ralement mesur\u00e9e en milliamp\u00e8res-heures.<\/p>\n\n\n\n<p>Pour certaines batteries, la capacit\u00e9 sera imprim\u00e9e \u00e0 l&rsquo;ext\u00e9rieur de la batterie, tandis que pour d&rsquo;autres, il sera n\u00e9cessaire de consulter la fiche technique.<\/p>\n\n\n\n<p>Par exemple, une pile alcaline AA typique peut avoir une capacit\u00e9 de 2500 mAh, ou milliamp\u00e8res-heures. Cela signifie qu&rsquo;elle peut fournir 2500 mA ou 2,5 amp\u00e8res pendant une heure, ou 1,250 amp\u00e8res pendant deux heures et ainsi de suite.<\/p>\n\n\n\n<p>Cela signifie qu&rsquo;il est tr\u00e8s facile de calculer la dur\u00e9e pendant laquelle une batterie peut fournir un courant constant.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group has-pale-ocean-gradient-background has-background\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-flow wp-block-group-is-layout-flow\">\n<p>\ud83d\udfe2 <strong>En milliamp\u00e8res-heures <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Dur\u00e9e de vie de la batterie (heures)=Capacit\u00e9 de la batterie (milliamp\u00e8res-heures) Courant consomm\u00e9 (milliamp\u00e8res) Dur\u00e9e de vie de la batterie (heures)=Capacit\u00e9 de la batterie (milliamp\u00e8res-heures)Courant consomm\u00e9 (milliamp\u00e8res)<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<div style=\"height:23px\" aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-spacer\"><\/div>\n\n\n\n<p>\ud83d\udfe2 <strong>Ou en amp\u00e8res-heures :<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Dur\u00e9e de vie de la batterie (heures)=Capacit\u00e9 de la batterie (amp\u00e8res-heures)Courant consomm\u00e9 (amp\u00e8res)Dur\u00e9e de vie de la batterie (heures)=Capacit\u00e9 de la batterie (amp\u00e8res-heures)Courant consomm\u00e9 (amp\u00e8res).<\/p>\n\n\n\n<p>En utilisant ces \u00e9quations, il est facile de calculer qu&rsquo;une batterie de 700 mAh sera capable de fournir un courant de 20 mA pendant 700 \/ 20 = 35 heures.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"768\" height=\"462\" src=\"https:\/\/ronixtools.com\/fr\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/rechargeable-battery-with-capacity-of-700-mAh.jpg\" alt=\"Pile AAA rechargeable d'une capacit\u00e9 de 700 mAh\n\" class=\"wp-image-1443\"\/><figcaption>Pile AAA rechargeable d&rsquo;une capacit\u00e9 de 700 mAh<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"La_realite_de_la_charge_de_la_batterie\"><\/span>La r\u00e9alit\u00e9 de la charge de la batterie<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Bien que la th\u00e9orie concernant la charge et la dur\u00e9e de vie de la batterie semble bonne, ce n&rsquo;est pas toujours aussi simple que cela.<\/p>\n\n\n\n<p>Bien que la charge maximale maintenue par la batterie puisse sembler donner une longue dur\u00e9e de vie dans les niveaux de courant pr\u00e9vus, la performance id\u00e9ale ne correspondra probablement pas \u00e0 la r\u00e9alit\u00e9. Il y a plusieurs raisons \u00e0 cela.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group has-pale-ocean-gradient-background has-background\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-flow wp-block-group-is-layout-flow\">\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#287d06\">\ud83d\udd38 <strong>R\u00e9sistance interne<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Toutes les batteries ont un certain degr\u00e9 de r\u00e9sistance interne et, \u00e0 mesure que la ou les cellules s&rsquo;\u00e9puisent, la r\u00e9sistance augmente. Il est probable que la r\u00e9sistance augmente \u00e0 un point tel que la tension externe tombe \u00e0 une valeur telle qu&rsquo;il est impossible de l&rsquo;utiliser correctement avant que toute la charge ait \u00e9t\u00e9 \u00e9puis\u00e9e.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<div style=\"height:23px\" aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-spacer\"><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#287d06\">\ud83d\udd38 Autod\u00e9charge<\/h3>\n\n\n\n<p>Un probl\u00e8me courant qui affecte les batteries rechargeables, bien que les cellules et batteries primaires soient \u00e9galement concern\u00e9es, est l&rsquo;autod\u00e9charge, c&rsquo;est-\u00e0-dire que les cellules perdent leur charge au fil du temps.<\/p>\n\n\n\n<p>Certaines technologies sont meilleures que d&rsquo;autres, mais cela peut signifier que si la cellule ou la batterie a \u00e9t\u00e9 laiss\u00e9e pendant un certain temps, elle n&rsquo;aura pas autant de charge que pr\u00e9vu.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"has-text-color wp-block-heading\" style=\"color:#287d06\">\ud83d\udd38 Temp\u00e9rature<\/h3>\n\n\n\n<p>La temp\u00e9rature a un effet sur la quantit\u00e9 de charge que peut d\u00e9livrer une batterie. Les piles rechargeables sont assez sensibles \u00e0 la temp\u00e9rature et doivent toujours \u00eatre utilis\u00e9es \u00e0 temp\u00e9rature ambiante. Si elles sont utilis\u00e9es dans le froid, leur efficacit\u00e9 diminuera, tout comme la quantit\u00e9 de charge qu&rsquo;elles peuvent d\u00e9livrer.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group has-pale-ocean-gradient-background has-background\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-flow wp-block-group-is-layout-flow\">\n<p>Pour les batteries et les piles primaires, une vieille astuce pour obtenir le dernier bout de charge (elles tombent toujours en panne lorsqu&rsquo;un remplacement n&rsquo;est pas disponible), consistait \u00e0 les r\u00e9chauffer &#8211; ne les chauffez pas, mais r\u00e9chauffez-les de mani\u00e8re \u00e0 ce que l&rsquo;activit\u00e9 chimique \u00e0 l&rsquo;int\u00e9rieur de la batterie ou de la pile augmente. Cela peut leur donner une courte dur\u00e9e de vie suppl\u00e9mentaire avant qu&rsquo;un remplacement ne soit trouv\u00e9. Ne les chauffez jamais dans un four, etc. car elles pourraient exploser, fuir, etc.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<script type=\"application\/ld+json\">\n{\n  \"@context\": \"https:\/\/schema.org\",\n  \"@type\": \"FAQPage\",\n  \"mainEntity\": [{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"Quels sont les 3 types de piles ?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"Des ordinateurs aux t\u00e9l\u00e9phones portables en passant par les appareils de soins personnels, les appareils \u00e9lectroniques aliment\u00e9s par des piles sont synonymes de soci\u00e9t\u00e9 moderne. Nous serions perdus sans nos piles. Il existe trois principaux types de piles disponibles pour les consommateurs. Il s'agit des piles alcalines, des piles nickel-m\u00e9tal-hydrure (NIMH) et des piles lithium-ion.\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"De quoi d\u00e9pend une batterie ?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"Une pile est un dispositif qui stocke l'\u00e9nergie chimique et la convertit en \u00e9nergie \u00e9lectrique. Les r\u00e9actions chimiques dans une pile impliquent le flux d'\u00e9lectrons d'un mat\u00e9riau (\u00e9lectrode) \u00e0 un autre, via un circuit externe. Le flux d'\u00e9lectrons produit un courant \u00e9lectrique qui peut \u00eatre utilis\u00e9 pour effectuer un travail.\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"Quelle est la batterie la plus utilis\u00e9e ?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"Les batteries au lithium sont l'un des types de batteries les plus utilis\u00e9s. Elles offrent la densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique la plus \u00e9lev\u00e9e de toutes les autres cellules de piles, ce qui signifie qu'elles stockent plus d'\u00e9nergie que d'autres piles, comme les piles alcalines.\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"Quelles sont les 5 parties d'une pile ?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"Quelles sont les parties d'une pile ? 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Il s&rsquo;agit des piles alcalines, des piles nickel-m\u00e9tal-hydrure (NIMH) et des piles lithium-ion.<br><br><strong>De quoi d\u00e9pend une batterie ?<\/strong><br>Une pile est un dispositif qui stocke l&rsquo;\u00e9nergie chimique et la convertit en \u00e9nergie \u00e9lectrique. Les r\u00e9actions chimiques dans une pile impliquent le flux d&rsquo;\u00e9lectrons d&rsquo;un mat\u00e9riau (\u00e9lectrode) \u00e0 un autre, via un circuit externe. Le flux d&rsquo;\u00e9lectrons produit un courant \u00e9lectrique qui peut \u00eatre utilis\u00e9 pour effectuer un travail.<br><br><strong>Quelle est la batterie la plus utilis\u00e9e ?<\/strong><br>Les batteries au lithium sont l&rsquo;un des types de batteries les plus utilis\u00e9s. Elles offrent la densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique la plus \u00e9lev\u00e9e de toutes les autres cellules de piles, ce qui signifie qu&rsquo;elles stockent plus d&rsquo;\u00e9nergie que d&rsquo;autres piles, comme les piles alcalines.<br><br><strong>Quelles sont les 5 parties d&rsquo;une pile ?<\/strong><br>Quelles sont les parties d&rsquo;une pile ? Sept \u00e9l\u00e9ments diff\u00e9rents composent une batterie domestique typique : le bac, la cathode, le s\u00e9parateur, l&rsquo;anode, les \u00e9lectrodes, l&rsquo;\u00e9lectrolyte et le collecteur.<\/p>\n\n\n\n<p style=\"font-size:25px\"><br><strong>Conclusion<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#e9e9e9\">Les batteries sont utilis\u00e9es tous les jours par les gens pour de nombreux appareils portables diff\u00e9rents, les automobiles, les bateaux et plus encore. D\u00e9couvrez quelques faits int\u00e9ressants et l&rsquo;histoire importante des piles. Les piles ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9couvertes avant les g\u00e9n\u00e9rateurs m\u00e9caniques et les turbines pour cr\u00e9er un flux r\u00e9gulier d&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9.<br> Avec la d\u00e9couverte des piles, les gens ont commenc\u00e9 \u00e0 comprendre l&rsquo;importance d&rsquo;avoir une source d&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9. Dans cet article, on a parl\u00e9 de batterie et on a essay\u00e9 de conna\u00eetre les informations sur la technologie de batterie et les diff\u00e9rents types de batterie<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Les batteries sont utilis\u00e9es dans de nombreux \u00e9quipements \u00e9lectroniques et \u00e9lectriques &#8211; des jouets pour enfants aux smartphones, en passant par les ordinateurs portables, les v\u00e9hicules \u00e9lectriques et bien d&rsquo;autres articles. \u00c0 nos jours, la batterie est de plus en plus utilis\u00e9e. 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